Cierta cantidad de helio ocupa un volumen de 3,8 litros a una presión de 1,3 Atmósferas. ¿Cuál será el volumen (EN GALONES) de helio ocupado a una presión de 1 Atmósferas? La temperatura permanece constante.
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El volumen de helio ocupado a una presión de 1 atm es: 1.303 galones.
Datos
P₁= 1.3 atn
V₁= 3.8 L
P₂= 1 atm
V₂= ?
¿Qué es la ley de Boyle?
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.
Matemáticamente se tiene que:
V α 1/P
PV= k
Su fórmula es:
P₁*V₁= P₂*V₂
Reemplazando los datos:
(1.3 atm)( 3.8 L)= (1 atm)*V₂
V₂= [(1.3 atm)( 3.8 L)]/ 1 atm
V₂= 4.94 L
Convirtiendo a galones:
4.94 L ( 1 galón/ 3.79 L)= 1.303 galones
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