Question

calcule los gramos de soluto que se necesitan para preparar 38 ml de una solucion 0.1 M de hidroxido de sodio

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:  

M (Molaridad) = 0.1 M (mol / L)

m (masa del soluto) = ? (en g)

V (volumen) = 38 mL → 0.038 L

MM (Masa Molar del NaOH)

Na = 1 * 23 = 23 u

O = 1 * 16 = 16 u

H = 1 * 1 = 1 u

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MM (masa molar de NaOH) = 23 + 16 + 1 → MM = 40 g / mol  

Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, venamos:

$M =\dfrac{m_1}{MM*V}$

$0.1 =\dfrac{m_1}{40*0.038}$

$0.1 =\dfrac{m_1}{1.52}$

$m_1 = 0.1*1.52$

$\boxed{\boxed{m_1 = 0.152\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)