Question

Calcule la masa molar de una muestra de aire para las siguientes concentraciones de gases que lo componen: Nitrógeno: 73%, Oxigeno: 21%, Argón: 6% (Use números enteros para expresar las masas atómicas). ¿Cuántos neutrones tiene cada gas?

Answer 1

Respuesta:

Pm = 30 g/mol del aire.

Explicación:

Calcule la masa molar de una muestra de aire para las siguientes concentraciones de gases que lo componen: Nitrógeno: 73%, Oxigeno: 21%, Argón: 6% (Use números enteros para expresar las masas atómicas). ¿Cuántos neutrones tiene cada gas?

Mm N2 = ¿?

      O2 = ¿?

       Ar = ¿?

donde: Pm = m/nº moles

la Ley de los gases ideales:  P x V aire = n aire x R x T Despejar volumen

V aire =  R x T x n aire

                P

entones para n = 100 moles ya que son 73 % de N. 21 % de O y 6 % de Ar.

Pm N2 = 73 g N2 x _28 g N2_ = 2044 g

                                 1 mol N2

Pm O2 = 21 g O2 x _32 g O2_ = 672 g

                                 1 mol O2

Pm Ar = 6 g Ar x _40 g Ar_ = 240 g

                              1 mol Ar

masa totales de los 100 moles = 2044 g + 672 g + 240 g

                                    n totales = 2956 g de aire

calcular Pm:

Pm = __2956 g_ = 29.56 ≈ 30 g/mol

          100 moles

b.  ¿Cuántos neutrones tiene cada gas?

Nitrógeno

A = 14      Z = 7            A = Z + nº

nº = 14 - 7 = 7 neutrones

Oxigeno

A = 16      Z = 8            A = Z + nº

nº = 16 - 8 = 8 neutrones

Argón

A = 40       Z = 18            A = Z + nº

nº = 40 - 18 = 22 neutrones