Question

Calcule la masa de ftalato ácido de potasio (KHP) necesaria para gastar 10,00 mL de NaOH 0,25 mol/L

Answer 1

Se requieren 0,51 gramos de ftalato ácido de potasio (KHP) para reaccionar con 10 ml de NaOH 0,25 M.

Ecuación Química

KHC₈H₄O₄   +   NaOH   →    KNaC₈H₄O₄   +   H₂O

1 mol                  1 mol           1 mol                   1 mol

204 g                 40 g            226 g                 18 g

Reactivo NaOH para reacción

10 ml de NaOH 0,25 M

moles de NaOH = 0,01 L  × (0,25 mol / L ) = 0,0025 mol

Cálculo de KHP necesario para la reacción

1 mol de NaOH       -------- reacciona con --------- 1 mol de KHP

0,0025 mol NaOH ---------------------------------------             X

X = 0,0025 mol de KHP

0,0025 mol KHP ×  ( 204 g / mol ) = 0,51 g KHP

Más ejercicios relacionados a estequiometria de reacciones en:

https://brainly.lat/tarea/61438195

#SPJ1