Question

Calcule el pH de:
a. HCl 0.010M
b. HC2H3O2 0.010M ; (Ka=1.8 x10-5)
c. NaOH 0.10M
d. Ba(OH)2 0.10M

Answer 1

a. HCl 0,01 M

Reacción: HCl + H2O ----> Cl (-)    +  H3O (+)

                 0,01M                0,01M      0,01M

El pH es igual al logaritmo del inverso de la concentración de H3O(+)


=> pH = log ( 1/ [H3O+ ] }

De la ecuación obtuvimos [H3O+] = 0,01M

Por tanto:

pH = log ( 1 / 0,01) = 2

Respuesta: pH = 2


b. HC2H3O2 0,01 M ; Ka = 1,8 * 10^-5

CH3COOH + H2O ------------> CH3COO(-) + H3O(+)

0,010M - x                                   x                  x

Ka = x^2 / 0,010 - x

Como 0,010 >> x => 0,010 - x es aproximadamente igual a 0,01

Por tanto, Ka = x^2 / 0,01 => x^2 = 0,01 * Ka = 0,01 * 1,8 * 10^ - 5 = 1,8 * 10^ -7.


=> x = √ (1,8 * 10^ -7) = 4,24 * 10 ^ -4
 
=> pH = log ( 1 / 4,24 * 10 ^-4) = 3,37

Respuesta: pH = 3,4


c. NaOH 0,10 M

En este caso primero calculas el pOH, a partir de pOH = log ( 1 / [OH-] ) y ;luego el pH de pH + pOH =14

Na OH ----> Na (+) + OH (-)

0,1 M          0,1 M      0,1M

=> [OH-] = 0,1 M

=> pOH = log (1 / 0,1) = 1

=> pH + pOH = 14 => pH = 14 - 1 = 13

Respuesta: pH = 13

d. Ba(0H)2; 0,1 M

Ba(OH)2 ----> Ba (2+)     + 2 OH -

0,10M              0,10M        0,20M

=> [OH-] = 0,20 M

pOH = log (1 / 0,2) = 0,699

=> pH = 14 - 0,699 = 13,301

Respuesta: pH = 13,301