Calcule el numero de coulombios necesarios para depositar 5g de cobre cuando se hace pasar una corriente de 5amperes por una solucion de CuSO4
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Se necesita de 15.187,28 Coul para depositar 5g Cu⁺²
Explicación:
Datos:
m Cu⁺²= 5g
I= 5 Amp
Solución de CuSO₄
En electroquímica y según la segunda ley de Faraday
La cantidad de elemento depositado por un Faraday es 96.500 coul y se conoce como equivalente electroquímico.
Equivalente químico= Masa atómica / valencia
Para el Cobre, la masa atómica es 63,55
Sustituyendo:
Eq- q. Cu⁺² = ( 63,55 / 2) = 31,77 g/ eq-q
Con la segunda ley de Faraday:
96500 Coul depositan 31,77 g/ eq-q Cu⁺²
Para conocer cuanta electricidad se requiere para depositar 5g Cu⁺² se aplica factores de conversión o regla de tres , se tiene:
5g Cu⁺² * (96.500 Coul / 31,77 g/ eq-q)= 15.187,28 Coul
Se necesita de 15.187,28 Coul para depositar 5g Cu⁺²
Con el amperaje se puede obtener el tiempo para ser depositado
Q= I * t
donde:
Q: electricidad empleada en coul
I: corriente en ampere
t :tiempo en s
Despejando t:
t= Q / I
sustituyendo
t= 15.187,28 Coul / 5 Amp
t= 3.037,45 s