Calcule cuántos gramos de hidrógeno, se obtienen a partir de 3 moles de agente oxidante en una reacción con magnesio, cuyo rendimiento es de 70%. Reacción Química: Mg + HCl MgCl2 + H2
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1.5 moles de H2
Explicación:
Mg+2HCl ---->MgCl2+H2
================================
Mg° ------> Mg+2 (se oxido)
Por lo tanto es un agente reductor.
H+1-------->H° (se redujo)
Por lo tanto es un agente oxidante
================================
Mg+2HCL-------->MgCl2+H2
n=3 n=1.5
2HCL-------------->H2
n=3 ----------------->n=x
1.5(70%) /100
1.05 gramos de H2
Fin
Para la reacción química entre ácido clorhídrico y magnesio, se determina que se producen 2,1 gramos de Hidrógeno, a partir de 3 moles de HCl con un rendimiento de reacción de 70 %.
Ecuación Química
HCl + Mg → MgCl₂ + H₂
H⁺Cl⁻ + Mg⁰ → Mg⁺²Cl₂⁻ + H₂⁰
Mg⁰ - 2e⁻ ------ Mg⁺² (oxidación) agente reductor
2 H⁺ +2e⁻ ------ H₂⁰ (reducción) agente oxidante
Ecuación Química (balanceada)
2 HCl + Mg → MgCl₂ + H₂
2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Hidrógeno que se produce a partir de 3 moles de HCl
A partir de 2 moles de HCl ----- se produce ----- 1 mol de H₂
A partir de 3 moles de HCl ----------------------------- X
X = 3 mol HCl × ( 1 mol de H₂ / 2 mol HCl ) = 1,5 mol de H₂
El rendimiento de reacción es 70 % :
Hidrógeno producido = 1,5 × ( 70 / 100 ) = 1,05 mol de H₂
Gramos de Hidrógeno = 1,05 mol × 2 g / mol = 2,1 gramos
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