Question

Calcular la molaridad de una solución de la base débil hidracina (H2N NH2), cuyo pH es 11,1. Datos: pKb = 5,52 ; Kw, = 1,00 x 10-14

Answer 1

Respuesta.

Para resolver este problema se debe aplicar la ecuación del pH, la cual es l siguiente:

pH = -log(ah)

Los datos son los siguientes:

pH = 11.1

Sustituyendo se tiene que:

11.1 = -log(ah)

log(ah) = -11.1

ah = 10^(-11.1)

ah = 7.943 x 10⁻¹²

Ahora calculando la molaridad se tiene lo siguiente:

M = Kw*pKb/ah

M = (10⁻¹⁴) * 5.52 / (7.943 x 10⁻¹²)

M = 0.007 M

Answer 2

Respuesta:

Para resolver este problema se debe aplicar la ecuación del pH, la cual es l siguiente:

pH = -log(ah)

Los datos son los siguientes:

pH = 11.1

Sustituyendo se tiene que:

11.1 = -log(ah)

log(ah) = -11.1

ah = 10^(-11.1)

ah = 7.943 x 10⁻¹²

Ahora calculando la molaridad se tiene lo siguiente:

M = Kw*pKb/ah

M = (10⁻¹⁴) * 5.52 / (7.943 x 10⁻¹²)

M = 0.007 M

Explicación: