Calcular la molaridad de una disolución que contiene (1,07*10-5) moles de soluto en 500 ml de disolvente: Calcular el número de moles de soluto en 0.5 litros de una disolución 0,15 M: Calcular la molaridad de una disolución de 20 gramos de metanol H2SO4 en 1 litro de disolvente. Calcular el volumen de una disolución 0,25 molar que contiene 25 gramos de Sulfato de Sodio Na2SO4. Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45. Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1. Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200 cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1, O=16, H=1. Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg•m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u
Respuestas a la pregunta
1.- Una disolución de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1.28 g mL-1 y contiene 37.0 % en peso de
H2SO4.
a) Calcular la molaridad, normalidad y molalidad de la solución.
b) ¿Cuál es la fracción molar del H2SO4?
c) ¿Qué volumen de este ácido contienen 10 g de H2SO4?
d) ¿Cuántos mL de la disolución deben ser diluidos con agua para obtener un litro de una
disolución que contenga 10.0 % en peso de H2SO4?
e) ¿En qué proporción debe ser mezclada esta disolución con una disolución de H2SO4 0.50 N
para obtener 10.0 L de una disolución de H2SO4 1.00 M?
Datos: Pm (H2SO4) = 98.08 g mol-1; Pm (H2O) 18.015 g mol-1
Solución: a) 4.83 M 9.66 N 5.99 m b) 0.097 c) 21.1 mL d) 224.4 N e) 1.64:8.36 L:L
2.- De una disolución compuesta por 54.35 g de KOH y 439.50 g de H2O, con una densidad de 1.0873
g mL-1, calcular: a) el porcentaje en peso de KOH
b) el porcentaje de volumen de KOH
c) la concentración en g L-1
Datos: Pm (KOH) = 56.1 g mol-1; Pm (H2O) 18.015 g mol-1
Solución: a) 11 % b) 11,97 % c) 119,7 g L-1