Question

Calcular la molaridad de las siguientes soluciones:
a) 42.3 g de sacarosa (C,H,O,,) en 150 mL de solución.
b) 7.5 g de KNO, en 505 mL de solución.
c) 0.95 g de etanol (CH,OH) en 20 mL de solución.
d) 1.22 g de NH, gaseoso disuelto en agua hasta formar 35 mL de solución
e) 0.217 moles de NaCl en 175 mL de solución.
2. ¿Cuántos gramos de Na,co, son necesarios para preparar 1.3 L de solución 0.76 M?
3. ¿Qué peso de Kl es necesario para preparar 500 mL de solución 0.005 M?
4. Calculen la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 30 g de FeSO, en
170 mL de solución.​

Answer 1

Respuesta:

a) 42.3 g de sacarosa (C12H22O11 ) en 150 mL de solución.

M  = 0.82 molar

Explicación:

Calcular la molaridad de las siguientes soluciones:

Fórmulas:

M = mol soluto / V(L) solc.

n = masa/Mm

a) 42.3 g de sacarosa (C12H22O11 ) en 150 mL de solución.

m = 42.3 g

v = 150 ml / 1000 = 0.150 L

Mm sacarosa = 342 g/mol

M = ¿?

1. Calcular moles de soluto

n = 42.3 g / 342 g/mol = 0.123 moles de soluto

2. Calcular molaridad

M = 0.123 moles / 0.150 L = 0.82 molar

b) 7.5 g de KNO3 en 505 mL de solución.

m = 7.5 g

v = 505 ml / 1000 = 0.505 L

Mm KNO3 = 101 g/mol

M = ¿?

1. Calcular moles de soluto

n = 7.5 g / 101 g/mol = 0.074 moles de soluto

2. Calcular molaridad

M = 0.074 moles / 0.505 L = 0.14 molar

c) 0.95 g de etanol (CH2OH) en 20 mL de solución.

m = 0.95 g

V = 20 ml / 1000 = 0.02 L

Mm ETANOL = 46 g/mol

M = ¿?

1. Calcular moles de soluto

n = 0.95 g / 46 g/mol = 0.02 moles de soluto

2. Calcular molaridad

M = 0.02 moles / 0.02 L = 1.00 molar

d) 1.22 g de NH3, gaseoso disuelto en agua hasta formar 35 mL de  

Solución

m = 1.22 g

V = 35 ml / 1000 = 0.035 L

Mm NH3 = 17 g/mol

M = ¿?

1. Calcular moles de soluto

n = 1.22 g / 17 g/mol = 0.071 moles de soluto

2. Calcular molaridad

M = 0.071 moles / 0.035 L = 2.02 molar

e) 0.217 moles de NaCl en 175 mL de solución.

m = 0.217 g

V = 175 ml / 1000 = 0.175 L

Mm NaCl = 58.45 g/mol

M = ¿?

1. Calcular moles de soluto

n = 0.217 g / 58.45 g/mol = 0.0037 moles de soluto

2. Calcular molaridad

M = 0.0037moles / 0.175 L = 0.02 molar

2.- ¿Cuántos gramos de Na2CO3 son necesarios para preparar 1.3 L de solución 0.76 M?

Mm Na2CO3 = 106 g/mol

a. Calcular moles a partir de la fórmula de molaridad

n = M x V(L)

n = 0.76 mol/L  x  1.3 L = 0.988 moles de soluto

b. Calcular gramos

Despejar de la fórmula n = m/Mm

m = n x Mm

m = 0.988 mol  x  106 g/mol = 104.72 g de Na2CO3

3. ¿Qué peso de Kl es necesario para preparar 500 mL de solución    0.005 M?

Mm KI = 166 g/mol

V = 500 ml / 1000 = 0.500 L

A.- Calcular moles a partir de la fórmula de molaridad

n = M x V(L)

n = 0.005 mol/L  x  0.500 L = 0.0025 moles de soluto

B.- Calcular gramos

Despejar de la fórmula n = m/Mm

m = n x Mm

m = 0.0025 mol  x  166 g/mol = 0.415 g de KI

4.  Calcule la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 30 g de FeSO4, en 170 mL de solución.

Mm FeSO4 = 152 g/mol

V = 170 ml / 1000 = 0.170 L

a. Calcular moles de FeSO4

n = 30 g / 152 g/mol = 0.197 mol de soluto

b. Calcular la molaridad

M = 0.197 mol / 0.170 L = 1.15 molar