Question

Calcular la concentración molar de una solución de HCl que contiene 73 g del ácido clorhídrico en 500 mL de la solución. (Peso Atómico: H=1 y Cl = 35,5). Densidad del agua: 1 g/mL

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

M (molaridad o Concentración Molar) = ? (en mol / L)

m1 (masa del soluto) =  73 g

V (volumen de la solución) = 500 mL → 0.5 L

MM (masa molar de HCl)

H = 1*(1u) = 1 u

Cl = 1*(35.5u) = 35.5 u

MM (masa molar de HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol

Aplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$M = \dfrac{73}{36.5*0.5}$

$M = \dfrac{73}{18.25}$

$\boxed{\boxed{M = 4\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!