Question

¿Calcular la cantidad de NaOH y H2O que se necesitan para preparar 1.5 litros de una disolución al 25% cuya densidad es 1.22 g/cm³. ¿ Y cuál sera su normalidad?
1cm³=ml

M= (1000 ml/1L) X (1.22 g/ml) X (25g/100g) X (1 mol NaOH/39.98 g NaOH)

M=7.628 mol/L de NaOH.

gramos de NaOH = (1.5 L) X (7.628 mol/L) X (39.98 g NaOH/ 1mol NaOH).

g= 457.451 g de NaOH.

Answer 1

¿Calcular la cantidad de NaOH y H2O que se necesitan para preparar 1.5 litros de una disolución al 25% cuya densidad es 1.22 g/cm³. ¿ Y cuál sera su normalidad?      1 cm³ = 1 ml

Mm NaOH = 39.98 g / mol

1. calcular la masa de solución aplicando la fórmula de densidad ( d = m/v)

v = 1.5 x 1000 = 1500 mL = 1500 cm³

m = 1.22 g/cm³  x  1500 cm³

m = 1830 g de solución

2.  calcular g de soluto y por cada 100 g de solución se encuentran 20 g de soluto:

m soluto = 25  x 1830 g

                ````````

                 100

m soluto = 457.5 g de NaOH

3. calcular gramos de solvente ( agua)

g solvente = 1830 g - 457.5 g

g solvente = 1372.5 g de agua

4. calcular molaridad

a) calcular moles ( n = m/Mm)

n = 457.5 g / 39.98 g / mol

n = 11.443 moles

M = n/V(L)

M = 11.443 moles / 1.5 L

M = 7.62 molar

b) calcular normalidad

N = M x nº (OH)

N = 7.62 x 1 = 7.62 normal