calcular la cantidad de NaOH para preparar 250 ml de una solución 4.5 M
Respuestas a la pregunta
Respuesta: 45,00 g cantidad a pesar de hidroxido de sodio
Explicación: 1 mol de Hidroxido de Sodio (NaOH) Pesa 40 g
Lo puedes realizar con simple regla de 3 ó despejando la formula de Molaridad (M).
Regla de Tres: 4,5 moles de (NaOH × 1,00 litros) ÷ 0,25 litros (250 ml) = 1,125 moles.
(1,125 moles NaOH × 40 gramos) ÷ 1 mol = 45,00 gramos
Despejando la Formula de Molaridad: Molaridad= moles de soluto ÷ litros de solución.
ya tienes los litros que son 0,25 (250 ml) y también la molaridad de la solución que es 4,5 M. Al efectuar el despeje te queda: moles de soluto= Molaridad × Litros de Solución (multiplicas 4,5 por 0,25 y te dan los mismos 1,125 moles de soluto que con el procedimiento anterior)
luego vuelves a calcular los gramos necesarios haciendo la relación de que un mol de NaOH pesa 40 gramos, cuanto pesara 1,125 moles de NaOH (Multiplicas 1,125 moles por 40 gramos y te dan los 45 gramos necesarios de hidróxido de sodio para preparar la solución.
Espero te haya servido la explicación cualquier duda pregunta.
La cantidad de NaOH para preparar 250 mL de solución 4.5 M es: 45 g NaOH.
Datos
Molaridad= 4.5 mol/L
No. Moles soluto= ?
Volumen solución= 250 mL= 0.25 L
¿Qué es la molaridad?
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
No. Moles soluto= M* Volumen solución
No. moles soluto= 4.5mol/L * 0.25 L
No. moles soluto= 1.125 moles
Convirtiendo a gramos:
1.125 moles (40 g/1 mol)= 45 gramos NaOH
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