Question

Calcular la cantidad de gramos de amoníaco que se producen cuando reaccionan 612 g de hidrógeno con nitrógeno suficiente, de acuerdo con la ecuación: N2 + 3H2 ---- 2NH3

Answer 1

Hola!

Se producen  3468g de amoníaco.

   Resolución

Pesos moleculares:
N₂: 28,01g/mol
H₂: 2g/mol
NH₃: 17g/mol

Siguiendo la reacción

                                    N₂     +     3H₂    →     2NH₃
                     mol:         1              3                 2
                    masa:   28,01g         6g              34

Los moles se determinan de acuerdo al coeficiente estequiométrico presente en la reacción.

Determinación de cantidad de amoníaco producido sabiendo que 6g de hidrógeno producen 34g de amoníaco:

gNH₃ = 612g H₂ * (34g NH₃ / 6g H₂)

gNH₃ = 3468g de amoníaco producidos

Espero haberte ayudado!