Question

Calcular el volumen de sulfuro de hidrógeno a 25 grados centígrados y 750 mmhg que serán requeridos para la reduccion de 10 gramos de permanganato de potasio en solucion, acidificada con acido sulfurico

Answer 1

DATOS :

  Vol H2S =? Lts

 T= 25ºC +273 = 298 ºK

 P = 750 mmHg * 1atm /760 mmHg = 0.986 atm

  10 g KMnO4 permanganato de potasio

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química del sulfuro de hidrógeno requerido para la reducción del permanganato de potasio en solución, acidificada con ácido sulfúrico :

  2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2S  →  5 S + 2 MnSO4  + K2SO4 + 8 H2O

   2 mol            3 mol        5 mol        5 mol    2 mol      1 mol      8 moles

  10 g KMnO4 * 1 mol KMnO4 / 158 g KMnO4 = 0.06329 mol KMnO4

   0.06329 mol KMnO4* 5 mol H2S / 2 mol KMnO4 = 0.1582 mol H2S

    P*V = n* R*T

     VH2S = n**R*T/P = 0.1582 mol * 0.0821 Lts*atm/ºK*mol * 298ºK/0.986 atm

    VH2S= 3.925 Lts H2S .