Question

Calcular el pH de una disolución 0,01 M de un acido acetico con Ka= 1,75 x 10-5.

Answer 1

Las concentraciones iniciales son:
HA: 0,01
A-: 0
H3O+: 0

Una parte x del ácido acético se disocia; por estequiometría, se formarán x mol/L de A-, y x mol/L de H3O+, mientras que la concentración de HA habrá disminuido también en x mol/L.

           HA + H2O  ⇔ A- + H3O+
Inic.    0,01                0        0
Reac.  -x                    x        x
Equil. 0,01-x              x        x

Ka = x·x / (0,01-x) ≈ x^2 / 0,01

1,75·10^(-5) = x^2 / 0,01

Como se trata de un ácido débil está muy poco disociado, lo que hace que x sea muy pequeña comparada con la concentración inicial de ácido, que es 0,01, por lo que se puede despreciar frente a ella en el denominador.

$x=\sqrt {1,75 \cdot 10^{-5} \cdot 0,01 }= 4,18 \cdot 10^{-4}\ M$

Como x = [H3O+], ésa será la concentración de hidronio, y el pH será

pH = -log [H3O+] = 3,38