Question

Calcular el pH de cada una de las siguientes disoluciones: (Datos: HCl ácido fuerte, HF ácido débil)
a) HCl 0,10 M
b) HF 0,05 M (Ka = 6,75 · 10-4)​

Answer 1

Se calcula el pH de una disolución de ácido fuerte (HCl) y de un ácido débil (HF). Los resultados obtenidos son:

a) pH de HCl 0,10 M = 1

b) pH de HF 0,05 M = 2,23

¿Cómo se calcula el pH de la disolución de HCl 0,10 M?

El ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado y puede decirse que:

[ H⁺ ] = [ HCl ]

Entonces, para calcular pH:

pH = - log [H⁺]

[H⁺] = 0,10 M

pH = - log (0,10)

pH = 1

¿Cómo se calcula el pH de la disolución de HF 0,05 M?

El HF es un ácido débil.

Ka = 6,75 × 10⁻⁴

                        HF(ac)    ⇄   H⁺ (ac)   +   F(ac)

Inicial               0,05 M             0               0

Equilibrio        (0,05 - x )           x               x

Ka = [H⁺] [F] / [HF] =  ( x ) ( x ) / (0,05 - x)

Puede considerarse 0,05 - x  ≈ 0,05

Ka = x² / 0,05

6,75 × 10⁻⁴ =  x² / 0,05        ⇒  x = 0,0058

pH = - log [H⁺]

[H⁺] = 0,0058 M

pH = - log (0,0058)

pH = 2,23

Información relacionada a diferencia entre ácidos fuertes y débiles en:

https://brainly.lat/tarea/18182209

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