Question

Calcular cuánto litros de nitrógeno medidos a 30g centigrados y 0,98 atmósfera, se obtienen al descomponerse 25g de nitrito de amonio. NH4NO2 _N2 +H2O Peso N14, H1, O16. FÓRMULA P. V =n. R. T, constante de R =0,082 at. li /mol.k
NH4NO2. N2+H2O

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

NH4NO2   →   N2 + 2 H2O

Número de moles de nitrito de amonio = 25 g / 64 g/mol = 0.39 mol

En la reacción ajustada se ve que 1 mol de NH4NO2 forma al descomponerse 1 mol de N2, luego al descomponerse 0.39 mol de NH4NO2 formarán 0.39 mol de N2.

Aplicando la ecuación de los gases

PV = nRT

y sabiendo que 30 ºC (no g centigrados) son 273 + 30 = 303 K,

0.98 · V = 0.39 · 0.082 · 303

V = 9.89 L