Question

Calcular

a. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 80 g de butano (C4H10¬) de 56% de pureza (Masa molar del butano: 58g/mol).
b. El volumen de CO2 obtenido en condiciones normales.
La reacción es:
C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O

Answer 1

partes de la ecuación igualada

2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O

esto dice que por cada 
2mol de C4H10 nos da 8 mol de CO2

partimos de los gramos de C4H10

8gC4H10 *(1mol C4H10/58g de C4H10)*(8mol CO2/2molC4H10)*(44g Co2/1molCO2) = 24.28g CO2
simplificas mismas unidades y te queda en g CO2

generalmente el CO2 no se mide en g pues es un gas se mide en litros

solo lo conviertes

24.28gCO2 *(22.4lts/1molCO2)= 543.87ltsCO2
el 22.4 es una costante de transformacion de g de un gas a litros que se obtiene de la ecuacion de un gas perfecto que es PV=nRT pero eso es otra cosa