Calcular
a. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 80 g de butano (C4H10¬) de 56% de pureza (Masa molar del butano: 58g/mol).
b. El volumen de CO2 obtenido en condiciones normales.
La reacción es:
C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
partes de la ecuación igualada
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O
esto dice que por cada
2mol de C4H10 nos da 8 mol de CO2
partimos de los gramos de C4H10
8gC4H10 *(1mol C4H10/58g de C4H10)*(8mol CO2/2molC4H10)*(44g Co2/1molCO2) = 24.28g CO2
simplificas mismas unidades y te queda en g CO2
generalmente el CO2 no se mide en g pues es un gas se mide en litros
solo lo conviertes
24.28gCO2 *(22.4lts/1molCO2)= 543.87ltsCO2
el 22.4 es una costante de transformacion de g de un gas a litros que se obtiene de la ecuacion de un gas perfecto que es PV=nRT pero eso es otra cosa
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O
esto dice que por cada
2mol de C4H10 nos da 8 mol de CO2
partimos de los gramos de C4H10
8gC4H10 *(1mol C4H10/58g de C4H10)*(8mol CO2/2molC4H10)*(44g Co2/1molCO2) = 24.28g CO2
simplificas mismas unidades y te queda en g CO2
generalmente el CO2 no se mide en g pues es un gas se mide en litros
solo lo conviertes
24.28gCO2 *(22.4lts/1molCO2)= 543.87ltsCO2
el 22.4 es una costante de transformacion de g de un gas a litros que se obtiene de la ecuacion de un gas perfecto que es PV=nRT pero eso es otra cosa
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