Question

calcula la molaridad de 300ml de solucion de un acido nitrico NHO3 preparados a partir de 21g del acido puro :)

Answer 1

peso molecular de HNO3⇒ (PA)H=1x1=1
                                        (PA)N=14x1=14
                                        (PA)O=16x3=48
                                        ---------------------------
                                         PM(HNO3)=63

Molaridad(M)= (Gramos/PM)/Litros de solución
M=( 21g/63g/mol)/0.3Litros= 1.11

Answer 2

$Molaridad = \frac{moles de HNO3}{Volumen de disolucion (L)}$

¿Sabemos la molaridad? No
¿Sabemos el volumen de disolución? 300 mL, o sea, 0'3 L
¿Sabemos los moles de HNO3? No, pero sabemos la masa, 21 g, y sabemos que:

$Moles \frac{masa}{masa molar}$

La masa molar del ácido nítrico es 1 + 14 + 16 · 3 = 63 g/mol.

$Moles \frac{21 g}{63 g/mol} = 0'333$

$Molaridad = \frac{0'333 moles}{0'3 L)} = 1'111 M$

Esto te puede ayudar:

http://aprendizdealquimistablog.blogspot.com/2014/07/qb-disoluciones.html

Saludos.