Question

Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 mL de disolución acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/mL

El 3 y el 2 están por abajo lo que no se ponerlo​

Answer 1

Respuesta:

Saludos

Explicación:

Ya conoces que 100ml de disolución presentan una masa de 116g. Al estar al 6% la masa del soluto será:

$\frac{En \: 100 g \: disolución} {hay \: 6g \: Fe(NO_3)_2}=\frac{En \: 116g \: disolución}{x}$

$x = 6.96g \: Fe(NO_3)_2$

ESPERO SEA DE AYUDA