Question

Calcula la cantidad (medida en mol) de ácido clorhídrico que reacciona con 13,5 g de aluminio, sabiendo que los productos de esta reacción son cloruro de aluminio e hidró- geno. Dato: masa molar Al = 27 g/mol.

Answer 1

Respuesta:

1.5 moles de HCl

Explicación:

lo primero que tenes que hacer siempre en estequiometria es escribir la ecuación de la reacción y balancearla:

6 HCl    +    2  Al ⇒    2 AlCl3    +        3 H+

     ↓                  ↓                ↓                  ↓

(6.(36.46gr))   2.(27gr)    2.(133.34gr)       3.(1gr)

(después colocas las masas molares de cada compuesto y lo multiplicas por el coeficiente que están en negrita para saber que masa involucras de cada especie.)

luego haces regla de 3:

si  2.(27gr) de aluminio____________ reaccionan con (6.(36,46gr)) HCl

con 13,5 g de aluminio____________X= 54.69 gr de HCl

Por ultimo solo convertís esa masa en moles

PESO MOLECULAR= MASA/ MOL

despejas  MOL HCl= $\frac{54,69gr HCl\\}{36.46(gr/mol)}$  = 1,5 moles de HCl

espero te sirva.. SALUDOS!!