Question

Calcula la cantidad de gramos de nitrato de potasio que se necesitan para producir 385 ml de gas oxígeno a 27°C y 650 mmHg R=0,082 K:30 N:14 O:16
KNO3 produce KNO2+O2

Answer 1

La cantidad de gramos de nitrato de potasio que se necesitan para producir 385 mL de oxígeno  son: 2.652 g

Datos:

V= 385 mL=0.385 L

T= 27°C=300 K

P=650 mmHg=0.86 atm

Reacción química:

2 KNO₃ = 2 KNO₂ + O₂

Explicación:

Se hallan los moles de oxígeno mediante la ley de los gases ideales:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se tiene que:

0.86 atm* 0.385 L= n* 0.082 L* atm/ mol* K *300 K

n=0.013 moles

A partir de los moles de oxígeno se hallan los gramos de nitrato de potasio:

0.013 moles O₂ *(2 moles KNO₃ / 1 mol O₂)(102 g KNO₃ /1 mol KNO₃)=2.652 g de O₂