Question

Calcula el pOH y el pH del KOH de una solución de 0.01 M

Answer 1

Para la solución de KOH 0.01 M los valores de pOH y pH obtenido son:

a) pOH= 2

b) pH= 12

¿Qué es el pH?

El pH es una medida del índice de acidez de una solución acuosa. Su escala esta comprendida entre 0 y 14 la primera etapa desde 0 hasta ligeramente inferior 7.00  se considera ácida; ya que el valor 7.00 exactamente es neutro ni ácida ni básica. La fórmula para calcular el pH y el pOH es logarítmica, por lo que

pH = - log [H+]

pOH= - log [OH-]

Además se tiene:

pH +pOH = 14

La base KOH disociada es

KOH ---> K+   + OH-

las concentraciones son iguales en equilibrio

[KOH]= 0.01 M

[OH-] = 0.01 m

calcular el pOH

$p OH = - log 0.01 M= -(-2) =2$

pH= 14 - 2 = 12

Para conocer más del pH y del pOH de la solución KOH 0.01 M

consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/5385038

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