Question

Calcula cuantos ml usarías para preparar 850 ml de una solución 0.1 M y 0.1 N de
HCl, si el ácido tiene 32% de pureza y tiene una densidad de 1.18 g/ml

Answer 1

El volumen en mililitros ml de HCl a tomar para preparar a solución 0.1 M, es de 8.22 ml

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de concentración química de las soluciones representa los moles de soluto disuelto en un volumen de solución en litros. Su fórmula es:

M= mol/V

La densidad es una propiedad intensiva de la materia. Relaciona la masa de solución con el volumen que ocupa.

densidad= m/V  

El porcentaje en peso es una medida de la concentración de las disoluciones. Relaciona la masa de soluto dividida por la masa de solución.

% m-m= (m soluto/ m solución) * 100

datos

V soluto= ?

V solución= 850 ml * 1 L/1000 = 0.850 L

M= 0.1 mol/L  

soluto HCl

% m-m= 32 %

densidad soluto = 1.18 g/ ml

1. Calcular moles soluto

moles =M*V

 $moles=0.1 mol/L*0.850 L=0.085 mol$

PM HCl = 1*1 g/ mol +35.5 g/ mol = 36.5 g/ mol

2. Calcular masa soluto

m= mol *PM

$m= 0.085 mol * 36.5 g/mol = 3.1025 g$

m solución = 0.32/m soluto

$m solucion= \frac{3.1025 g}{0.32} = 9.70 g$

3. Calcular el volumen de soluto (ml a usar)

V soluto= m/ densidad

$V soluto= \frac{9.70 g}{1.18 g/ ml} = 8.22 ml$

V ácido  a usar= 8.22 ml

Para conocer más del volumen necesario de HCl para preparar solución 0.1 M consultar https://brainly.lat/tarea/13319953

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