Question

Buenas tardes, podrían hacerme el favor y ayudarme con esto?,
Calcule el porcentaje en peso y el porcentaje molar de cada uno de los elementos de un compuesto que tiene 90 g de paladio, 10 g de oro, 15 g de cobre, 14 g de hierro, 35 g de azufre, 56 g de boro.

Answer 1

El porcentaje en peso y el porcentaje molar de los elementos del compuesto son respectivamente:

40.90% Pd ; 4.54 %Au; 6.81 % Cu ; 6.32 % Fe ; 15.90 % S ; 25.45% B.

11.03% Pd ; 0.66 %Au; 3.08 % Cu ; 3.27 % Fe ; 14.3 % S ; 67.64% B.

El porcentaje en peso y el porcentaje molar de los elementos del compuesto se calculan de la siguiente manera :

   Porcentaje en peso :

   masa del compuesto = 90 g + 10 g + 15 g + 14 g + 35 g + 56g = 220 g

  % Pd =  90 g Pd / 220 g * 100 = 40.90 % Pd

  %Au =  10 g Au / 220 g   * 100 = 4.54 %  Au

  % Cu = 15 g Cu / 220 g * 100 =   6.81%   Cu

   % Fe = 14 g Fe / 220 g * 100 = 6.32 %    Fe

   % S =  35 g S  / 220 g * 100 =   15.90 %   S

   % B =  56 g B /  220 g * 100 =    25.45 %  B

     Porcentaje molar :

     90 g Pd * 1mol Pd/ 106.7 g Pd = 0.8434 moles Pd

     10 g Au * 1 mol Au/ 197 g Au = 0.0507 moles Au

     15 g Cu* 1 mol Cu / 63.54 g Cu = 0.236 moles Cu

     14 g Fe *  1 mol  Fe / 55.85 g Fe = 0.250 moles Fe

     35 g S *   1 mol S /  32 g S = 1.093 moles S

     56 g B *    1 mol  B/ 10.82 g B = 5.17 moles B

  moles totales = 7.6431 moles

   

    %Pd =  0.8434 moles Pd/7.6431 moles * 100 = 11.03% Pd

    % Au = 0.0507 moles Au/ 7.6431 moles * 100 = 0.66%Au

    % Cu =  0.236 moles Cu/ 7.6431 moles * 100 = 3.08 %Cu

    % Fe =  0.250 moles Fe/ 7.6431 moles * 100 = 3.27%Fe

    % S =   1.093 moles/ 7.6431 moles * 100 = 14.3% S

    % B =     5.17 mol B / 7.6431 moles * 100 = 67.64 % B