Balancee la ecuación química por el método Redox, detallando su procedimiento, identifica los estados de oxidación de cada elemento, plantea las semireacciones, balance de átomos, balance de cargas y completando los coeficientes. Luego, determine lo siguiente:
KCrO2 + KClO + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
a) La suma de los coeficientes de los reactantes.
b) El Agente oxidante
c) El Agente reductor
Respuestas a la pregunta
Se realiza balanceo de ecuación química por método Redox. La ecuación balanceada es:
2 KCrO₂ + 3 KClO + 2 KOH → 2K₂CrO₄ + 3 KCl + H₂O
Se determina:
a) La suma de coeficientes de los reactantes es 7.
b) El agente oxidante es el KClO.
c) El agente reductor es el KCrO₂.
Ecuación Química
KCrO₂ + KClO + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O
Números de Oxidación
K⁺Cr⁺³O₂⁻² + K⁺Cl⁺O⁻² + K⁺O⁻²H⁺ → K₂⁺Cr⁺⁶O₄⁻² + K⁺Cl⁻ + H₂⁺O⁻²
Semi reacciones
Cr⁺³ - 3 e⁻ ----- Cr⁺⁶ (oxidación) - agente reductor
Cl⁺¹ + 2 e⁻ ------ Cl⁻¹ (reducción) - agente oxidante
2 Cr⁺³ - 6 e⁻ ----- 2 Cr⁺⁶
3 Cl⁺¹ + 6 e⁻ ------ 3 Cl⁻¹
Suma de semi reacciones
2 Cr⁺³ - 6 e⁻ ----- 2 Cr⁺⁶
3 Cl⁺¹ + 6 e⁻ ------ 3 Cl⁻¹
____________________________________
2 Cr⁺³ - 6 e⁻ + 3 Cl⁺¹ + 6 e⁻ ------ 3 Cl⁻¹ + 2 Cr⁺⁶
Ajuste de la ecuación
2 KCrO₂ + 3 KClO + KOH → 2K₂CrO₄ + 3 KCl + H₂O
Completando ajuste
2 KCrO₂ + 3 KClO + 2 KOH → 2K₂CrO₄ + 3 KCl + H₂O
Para información sobre Reacciones Redox, puedes consultar en:
brainly.lat/tarea/40474013
brainly.lat/tarea/17403084
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