Question

Balancear por ión electrón la siguiente reacción: H2SO3 + MnO4 = SO4 + Mn

Answer 1

Respuesta:

+ Mn+4O-14 → S+4O-14 + Mn

explicación:

En el método ion-electrón (conocido también como método de semi-reacciones) la ecuación redox se divide en dos semi-reacciones: una para las reacciones de la oxidación, y la otra para las reacciones de la reducción. Las semi-reacciones se equilibran separadamente y después se suman, dando una ecuación equilibrada de la reacción redox.

Instrucciones para equilibrar las ecuaciones redox

Paso 1. Se escribe una reacción desequilibrada

Paso 2. Se dividir la reacción redox a las semi-reacciones

a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo.

b) Se identifican los pares redox en la reacción

c) Se combinan los pares redox en dos semi-reacciones

Paso 3. Se equilibran los átomos en las semi-reacciones

a) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del O

b) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H2O

c) Se equilibran los átomos del hidrógeno añadiendo el ion H+

d) En el medio de base, se añade un OH- respectivo a cada lado para cada H+

Paso 4. Se equilibran las cargas añadiendo e-

Paso 5: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las semi-reacciones

Paso 6: Se suman las semi-reacciones

Paso 7: Se acorta la ecuación

Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos

Los ejemplos de las reacciones redox

Medio ácido

H2O2 = H2O + O2

Ca + Cl2 = CaCl2

Cu + HNO3 = Cu2+ + NO

SCN- + O2 = SO42- + HCO3- + NO3-

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3