Balancea la siguiente reacción por oxido reducción (no por tanteo), mostrando las sustancias oxidadas y reducidas así como los agentes y el número de electrones que se gana o pierde por molécula.
Zn + HNO3 - Zn(NO3)2 + NH4NO3
Xiomi15436:
Mas detalles pa resolver porfa.
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Respuesta:
Oh ta complicado
Explicación:
porque aca no me deja escribir mucho coemntario
solo la reacción balanceada
es que solo tengo plazo para entregarlo hasta las 10 y 10
y por qué en la reacción anterior pusiste + 3H20
a eso creo k es al cuadrado
3H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3H2
ya esta
Paso 4. Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos. Dado que el número de los electrones librados en la reacción de la oxidación tiene que ser idéntico al número de electrones recibidos en la reacción de la reducción, multiplicaremos las dos ecuaciones por el factor que dará el multiplicador mínimo común.
O:2Fe0 + 3H2SO4 → Fe+32(S+6O-24)3 + 6e- + 6H+| *1
R:H+12O-2 + 2e- + 2H+ → H02 + H2O| *3
O:2Fe0 + 3H2SO4 → Fe+32(S+6O-24)3 + 6e- + 6H+
R:3H+12O-2 + 6e- + 6H+ → 3H02 + 3H2O}
O:2Fe0 + 3H2SO4 → Fe+32(S+6O-24)3 + 6e- + 6H+| *1
R:H+12O-2 + 2e- + 2H+ → H02 + H2O| *3
O:2Fe0 + 3H2SO4 → Fe+32(S+6O-24)3 + 6e- + 6H+
R:3H+12O-2 + 6e- + 6H+ → 3H02 + 3H2O}
aca explico
denada
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