Question

b) gramos de Cl2 que hay en 5.63L ​

Answer 1

La masa en gramos de  $Cl_{2}$ cloro gaseoso en un volumen d e 5.63 L es de 17.82 g

¿ Cómo se obtiene el volumen de un gas como el cloro?

Se asume comportamiento de gas ideal y se aplica la ecuación de estado de los gases. Esta fórmula es

P V = n R T

en donde:

P es presión atm

V es Volumen en Litros

n es el número de moles

R es la constante de los gases ideales 0.082 atm L/K mol

T es temperatura en K

¿Que son las condiciones estándar para un gas?

Son condiciones de presión y temperatura que se asumen en los cálculos químicos de los gases. Estas condiciones son Presión  1  atm y Temperatura 273 K

datos

V = 5.63 L

P= 1 atm

T= 273 K

m=?

R= 0.082 atm L /K mol

despejando el número de moles del gas

n=P V/R T

$n =\frac{ 1 atm * 5.63 L }{0.082 atm L/*K mol* 273 K} = 0.251 mol$

Con los moles se consigue la masa

N° moles = m/PM

PM cloro= 2*35.5 g/ mol = 71 g/ mol

despejando la masa

$masa Cl_{2} = 0.251 mol * 71 g /mol = 17.821 g$

m cloro= 17.82 g

Para conocer más de la masa de Cloro consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/13150728