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¿Por qué buscan qué los gases tiendan a ser gases ideales?
Respuestas a la pregunta
A esta altura probablemente has oído bastante sobre la ley de los gases ideales, y tal vez tengas una idea de cómo usar la ecuación de los gases ideales para ver la relación entre presión (PPP), volumen (VVV), moles de gas (nnn) y temperatura (TTT). Pero, ¿cuándo siguen los gases la ley de los gases ideales y por qué? ¿Qué pasa si queremos estudiar un gas que se comporta de una forma "no ideal"? Cuando usamos la ley de los gases ideales hacemos un par de suposiciones:
1.~1. 1, point, spacePodemos ignorar el volumen que ocupan las moléculas imaginarias de los gases ideales.
2.~2. 2, point, spaceLas moléculas de gas no se atraen ni se repelen entre sí.
Sin embargo, sabemos que en la vida real los gases están formados de átomos y moléculas que de verdad ocupan un volumen finito, y también sabemos que los átomos y moléculas interactúan entre sí a través de fuerzas intermoleculares.