Química, pregunta formulada por pamexD1, hace 1 año

Ayudaaaa... :O
Una cantidad fija de gas hidrogeno a presion constante ocupa un volumen de 750ml a 17 ºC si el volumen cambia a 982 mililitros ¿cual es la temperatura final ?

Respuestas a la pregunta

Contestado por yexs
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Hola Pame

Datos:
P _{1} = P_{2}= 1atm \\ V _{1} =750ml=0,75L \\ T _{1} =17^{o} C=17+273=290k  \\  V_{2} =982ml=0,982L \\  T_{2} =?
 \\  Tenemos\ que: \\  \frac{ P_{1}. V_{1}  }{ T_{1} } = \frac{ P_{2} . V_{2} }{ T_{2} } ---\ \textgreater \ como\ (P), es\ constante\ cancelamos. \\  \frac{ V_{1} }{ T_{1} } = \frac{ V_{2} }{ T_{2} } --\ \textgreater \ despejando\ ( T_{2)} , tenemos. \\  \boxed{T_{2} = \frac{ V_{2}. T_{1}  }{ V_{1} } } \\ Reemplazando\ datos\ tenemos.

 T_{2} = \frac{0,982\not L.290k}{0,75\not L}  \\  T_{2} = \frac{284,78k}{0,75}  \\  \boxed{T_{2} =379,71k} \\ Ahora\ vamos\ pasar\ a\ grados, asi. \\   \boxed{^{o} C=K-273} \\  \\  ^{o} C=379,71-273 \\   ^{o}C =106,71 \\ entonces\ que: \\  \boxed{\boxed{T_{2} =106,71^{o} C}}

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                               Espero ter sirva, saludos!!
Contestado por vegagina703
0

Respuesta:

BUENISIMA LA RESPUESTA DE ARRIBA GRACIAS

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