Question

Ayudaaaa alguien sabe cuales son las normas para el balanceo de oxido-reducción

Answer 1

Regla 1 Escribir la ecuación en forma iónica neta. (Para fines de esta clase, se dará la ecuación en forma iónica).

Fe2+ + MnO4 1- → Fe3+ + Mn2+ (en solución ácida)

Regla 2 Determinar a partir de los números de oxidación los elementos que sufren un cambio en su número de oxidación y escribir una semirreacción de oxidación y una semirreacción de reducción. (1) Fe2+ → Fe3+ (2) MnO4 1- → Mn2+

Regla 3 Balancear los átomos en cada lado de las ecuaciones parciales . Para el caso de las soluciones ácidas se añade iones H+ y moléculas de H2O. Por cada átomo de oxígeno que se necesite, añadir una molécula de agua, y escribir 2H+ en el otro lado de la ecuación parcial. En el caso del ejemplo los átomo de hierro ya están balanceados en la ecuación (1), en la ecuación (2) se necesitan 4 átomos de O en el lado de los productos, por tanto, se añade 4H2O en el lado de los productos y 8H+ en el lado de los reactivos. (1) Fe2+ → Fe3+ (2) 8H+ + MnO4 1- → Mn2+ + 4H2O

Regla 4 Balancear electricamente cada ecuación parcial agregando electrones del lado apropiado de la ecuación para que las cargas en ambos lados sean iguales

Regla 5  Multiplicar cada ecuación parcial entera por un

número adecuado de modo que los electrones

que se pierden en una ecuación parcial

(semirreacción de oxidación) sean iguales a los

electrones que se ganan en la otra ecuación

parcial (semirreacción de reducción).

regla 6 Sumar las dos ecuaciones parciales o semirreacciones.

Regla 7

Verificar que cada átomo y la carga en ambos

lados de la ecuación esten balanceados