Question

AYUDAAA PORFAVOR :(Un almacén químico tiene las siguientes solucione, ácido clorhídrico 2.0M, Hidróxido de sodio 0.96M, ácido nítrico 0.85M ¿Qué volúmenes de soluciones se requieren para obtener las cantidades que a continuación se indican?I- 0.23 moles de acido clorhídricoII- 0.38 moles de hidroxido de sodioIII- 0.43 moles de ácido nítricoIV- 0.01 moles de ácido clorhídricoV- 0.04 moles de hidroxido de sodioVI- 0.005 moles de acido nitricoVII- 0.37 moles de hidroxido de sodioVIII- 0.025 moles de acido nitricoIX- 0.005 moles de ácido nítricoX- 0.045 moles de hidroxido de sodio

Answer 1

M = mol soluto /V(L)

I- 0.23 moles de ácido clorhídrico

V = mol/ M

V = 0.23 mol / 2 mol/L

V = 0.115 L

II- 0.38 moles de hidroxido de sodio

V = mol/ M

V = 0.38 mol / 0.96 mol/L

V = 0.4 L

III- 0.43 moles de ácido nítrico

V = mol/ M

V = 0.43 mol / 0.85 mol/L

V = 0.50 L

IV- 0.01 moles de ácido clorhídrico

V = mol/ M

V = 0.01 mol / 2.0 mol/L

V = 0.02 L

V- 0.04 moles de hidroxido de sodio

V = mol/ M

V = 0.04 mol / 0.96 mol/L

V = 0.041 L

VI- 0.005 moles de ácido nítrico

V = mol/ M

V = 0.005 mol / 0.85 mol/L

V = 0.00588 L

VII- 0.37 moles de hidroxido de sodio

V = mol/ M

V = 0.37 mol / 0.96 mol/L

V = 0.38 L

VIII- 0.025 moles de ácido nítrico

V = mol/ M

V = 0.025 mol / 0.85 mol/L

V = 0.03 L

IX- 0.005 moles de ácido nítrico

V = mol/ M

V = 0.43 mol / 0.85 mol/L

V = 0.50 L

X- 0.045 moles de hidroxido de sodio

V = mol/ M

V = 0.045 mol / 0.96 mol/L

V = 0.046 L