AYUDA URGENTE
Se pesaron 15,0 g del electrolitro fuerte
sólido puro, el cual se disolvió en agua destilada hasta completar un volumen de 125,0 mL de soluciones:
⇒
+ ![2Cl^{-} 2Cl^{-}](https://tex.z-dn.net/?f=2Cl%5E%7B-%7D)
De esta solución se sacó una alícuota de 30,0 mL la cual se diluyó con agua destilada hasta un volumen de 150,0 mL; de esta solución se sacó una alícuota de 50,0 mL, la cual se diluyó con agua destilada hasta un volumen de 100,0 mL; de esta solución se sacó una alícuota de 25,0 mL para analizarla.
Con los datos anteriores calcular:
a) La concentración molar inicial del ![CaCl_{2} CaCl_{2}](https://tex.z-dn.net/?f=CaCl_%7B2%7D)
b)El numero de gramos del ión Calcio
en la solución de 100,0 mL
c)El numero de moles de ión Cloruro
presente en la alícuota de 50,0 mL
d) La concentración molar del ión Cloruro
en la solución de 25,0 mL
Por favor necesito ayuda con este ejercicio, lo necesito paso a paso pero en cuanto a formulas y cálculos, es urgente
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
a)
Siendo la masa molar del CaCl2 igual a 111 g/mol, el número de moles de CaCl2 es
n = 15 g / 111 g/mol = 0.135 mol de CaCl2
Como se disuelven en agua hasta 0.125 L, la molaridad será
M = n/V = 0.135 mol / 0.125 L = 1.08 mol/L
b)
Tomamos 30 mL de esta solución; en este volumen hay un número de moles de CaCl2 que vale
n = 1.08 mol/L · 0.030 L = 0.0324 mol de CaCl2
Al disolverlos a 150 mL, la concentración de esta nueva solución de 150 mL es
M = 0.0324 mol / 0.150 L = 0.216 mol/L
En la disociación del CaCl2
CaCl2 Ca(2+) + 2 Cl(-)
cada mol de CaCl2 origina 1 mol de Ca(2+), luego la concentración de Ca(2+) será la misma que la de CaCl2, y el número de moles de Ca(2+) será el mismo que el de CaCl2: 0.0324 mol.
La masa de los 0.0324 mol de Ca(2+) presentes en los 150 mL es, pues,
m = 0.0324 mol · 40 g/mol = 1.296 g de Ca(2+)
c)
Tomamos ahora 50 mL de esta última solución; en estos 50 mL habrá un número de moles de CaCl2
n = 0.216 mol/L · 0.050 L = 0.0108 mol de CaCl2
y al disolverlos a 100 mL, su concentración será
M = n/V = 0.0108 mol / 0.100 L = 0.108 mol/L
Como la disociación de 1 mol de CaCl2 produce 2 mol de Cl(-), la concentración de Cl(-) será doble, es decir, 0.216 mol/L, y el número de moles también será doble: 0.0216 mol de Cl(-).
d)
En 25 mL de esta última solución hay un número de moles de CaCl2
n = 0.108 mol/L · 0.025 L = 0.0027 mol de CaCl2
y el número de moles de Cl(-) será doble: 0.0054 mol Cl(-), con lo que su concentración será
M = 0.0054 mol / 0.025 L = 0.216 mol/L de Cl(-)