Question

ayuda porfavor no entiendo ​

Answer 1

Respuesta:

Reactivo limitante: Fe2O3

gramos que no reaccionaron: 66.25 g de Al

m = 127.5 g Al2O3

Explicación:

Sea la siguiente reacción: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos. Calcular: ¿cuál es el reactivo limitante? la cantidad sobrante del resto de reactivos y la cantidad de  Al2O3 generada.

1. Calcular moles de Al

n Al = 100 g / 27 g/mol = 3.70 moles

n Fe2O3 = 100 g / 160 g/mol = 0.625 moles

2. calcular moles de Al2O3  a partir de los calculados

n Al2O3 = 3.70 mol Al  x  1 mol Al2O3 = 1.85 moles

                                              2 mol Al

n Al2O3 = 0.63  mol Fe2O3  x  1 mol Al2O3 = 0.625 moles

                                                   1 mol Fe2O3

3. Reactivo limitante: Fe2O3

4. Calcular cantidad de  Al2O3 generada

m = 1.25 moles Al2O3  x  102 g Al2O3

m = 127.5 g Al2O3

5. calcular cantidad sobrante

m Al = 0.625 mol Al2O3  x  __2 mol Al__ x  _27 g Al_ = 33.75 g Al

                                               1 mol Al2O3        1 mol Al

g que no reaccionaron: 100 g - 33.75 g = 66.25 g de Al