Question

AYUDA POR FAVOR:(


- El Kps del sulfato de plomo (II) es 2·10-8. Hallar la concentración de Pb+2 en una disolución en la que la concentración de sulfato de sodio es 0'142 g/l. (Ar: Na=23 S=32 O=16)

Answer 1

La concentración de Pb²⁺ en una disolución de sulfato de sodio es 2x10⁻⁵M

Explicación:

El Na₂SO₄ se disocia completamente en agua:

Na₂SO₄(s) ⇔  2Na⁺(ac) + SO₄²⁻(ac)

Por la estequiometría de la reacción:

[Na₂SO₄]= [SO₄²⁻]₁

Teniendo la masa molar:

M(Na₂SO₄)= 23*2 + 32 + 16*4= 142 g/mol

[Na₂SO₄]= 0.142 g/l * (1 mol / 142 g)= 1 x 10⁻³ mol/l

[SO₄²⁻]₁= 1 x 10⁻³ mol/l

Para el sulfato de plomo (II) se tiene:

PbSO₄(s)  ⇔ Pb²⁺(ac) + SO₄²⁻

El kps para el PbSO₄ es igual a:

kps= [Pb²⁺][SO₄²⁻]= 2 x 10⁻⁸

Cómo el ión SO₄²⁻ ya se encuentra presente en solución:

kps= [Pb²⁺][SO₄²⁻]=s*([SO₄²⁻]₁ + s)= 2 x 10⁻⁸

Dónde:

s= solubilidad

Reemplazando y despejando:

s*(1 x 10⁻³+ s)= 2 x 10⁻⁸

s² + 1 x 10⁻³s = 2 x 10⁻⁸

s² + 1 x 10⁻³s - 2 x 10⁻⁸= 0

Resolviendo:

$s=\frac{-1x10^{-3}+/- \sqrt{(1x10^{-3})^{2}-4(1)(-2x10^{-8})} }{2(1)}$

Se obtienen dos valores:

s₁= 2 x 10⁻⁵

s₂= -1.02 x 10⁻³

El primero es el único resultado válido.

La concentración de Pb²⁺ será igual a:

[Pb²⁺]= s= 2 x 10⁻⁵ mol/l= 2 x 10⁻⁵ M