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Respuestas a la pregunta
Para las reacciones dadas, se tienen las ecuaciones químicas correspondientes (balanceadas) y se indica en cada caso, tipo de reacción, y cantidad de átomos de cada elemento en ambos lados de la reacción.
Las ecuaciones químicas balanceadas, con identificación de la reacción, son:
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + Δ
Reacción: Respiración
Tipo de Reacción: Combustión (reacción exotérmica)
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Δ
Reacción: Combustión de Metano
Tipo de Reacción: Combustión (reacción exotérmica)
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
Reacción: Corrosión (oxidación del hierro)
Tipo de Reacción: Síntesis (reacción redox)
6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
Reacción: Fotosíntesis
Tipo de Reacción: Endotérmica
3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
Reacción: Lluvia ácida
Tipo de Reacción: Oxidación - Reducción
¿Cómo verificamos cumplimiento de Ley de la Conservación de la Masa en cada ecuación balanceada?
Determinamos número de átomos de cada elemento en ambos lados de la reacción.
La cantidad de átomos de cada elemento en los Reactivos debe ser igual que en los Productos.
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + Δ
Elemento Reactivos Productos
C 6 6
H 12 12
O 18 18
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Δ
Elemento Reactivos Productos
C 1 1
H 4 4
O 4 4
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
Elemento Reactivos Productos
Fe 4 4
O 6 6
6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
Elemento Reactivos Productos
C 6 6
H 12 12
O 18 18
3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
Elemento Reactivos Productos
N 3 3
O 7 7
H 2 2
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