Question

*AYUDA* Para disoluciones diluidas, en las que la densidad de la disolución es aproximadamente igual a la del disolvente puro, la molaridad de la disolución es igual a mo0lalidad. Demuestre que este enunciado es válido para una disolución acuosas de 0.010M de urea (NH2)2CO

Answer 1

Respuesta :

Disoluciones.   M=m

Explicación paso a paso:

 Para resolver el ejercicio se procede a tratar con disoluciones en las cuales la densidad de la disolución = densidad del disolvente puro , M =m , demostrando dicho enunciado para una disolución de 0.010 M de urea         ( NH2 )2CO :

   d sol = d sto        M = m

    de 0.010 m   se conoce :   sto = 0.010 mol (NH2)2CO   Pm = 60 g/mol

                                                solve = 1 L H2O

     0.010 mol urea * 60g urea / 1mol urea= 0.6 g Urea  ( sto)

    d solve = 1g/ml             1 L solve  = 1000 ml * 1g/1ml = 1000 g solve

     Sol = 0.6 g  + 1000g = 1000.6 g sol

      V sol = 1000.6 ml sol  ,por ser d sol = d sto   V sol = 1.00006 L sol

      Molaridad = M  = moles sto / Lsol = 0.010 moles sto / 1.0006 Lsol =

      M = 9.99*10-3 ≈ 10*10-3 = 10⁻² = 0.01 mol /L