Question

Al combustionar 1,00g de Mg en aire, se obtiene 1,64 g de óxido de Mg (MgO). Determine la masa de oxígeno que reaccionó

Answer 1

Para la reacción de Magnesio y Oxígeno, para formar Óxido de Magnesio, se determina que reaccionan 0,656 gramos de Oxígeno, con una cantidad determinada de Magnesio disponible, para formar 1,64 g Óxido de Magnesio.

La ecuación química que representa la reacción de Magnesio y Oxígeno (del aire)  para formar Óxido de Magnesio es:

2 Mg  +  O₂    →  2 MgO

Masa atómica de Mg = 24 u

Masa atómica de O = 16 u

Masa molar de MgO = 40 g/mol

Tenemos:

1 gramo de Mg

Producto:  1,64 g MgO

De la ecuación química tenemos que:  2 moles (48 g)  de Magnesio se forman 2 moles ( 80 g ) de MgO, entonces:

1,64 g MgO ×  ( 48 g Mg / 80 g MgO) = 0,984 g Mg

De la ecuación química:   32 g Oxígeno reaccionan con 48 g de Magnesio.

0,984 g Mg  ×  (32 g O / 48 g Mg ) = 0,656 g Oxígeno

Reaccionan 0,656 gramos de Oxígeno, con el Magnesio disponible, para formar 1,64 g Óxido de Magnesio

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