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Es una tarea de quimica
Respuestas a la pregunta
Se tienen varias ecuaciones químicas para escribir fórmulas de reactivos y productos, clasificación por tipo de reacción, balanceo y realizar algunos cálculos estequiométricos requeridos.
1. Oxido de Calcio + Agua ----------- Hidróxido de Calcio
CaO + H₂O --------- Ca(OH)₂ Clase de reacción: Síntesis
Zinc + Acido clorhidrico ---------- Cloruro de Zinc + H₂
Zn + 2 HCl --------- ZnCl₂ + H₂ Clase de reacción: Desplazamiento
2. Reacción:
HNO₃ + P + H₂O ---------- H₃PO₄ + NO
Balanceo por redox:
H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + P⁰ + H₂⁺¹O⁻² ---------- H₃⁺¹P⁺⁵O₄⁻² + N⁺²O⁻²
× 3 [ P⁰ ---------------- P⁺⁵ + 5e⁻ ] (oxidación)
× 5 [ N⁺⁵ + 3e⁻ --------- N⁺² ] (reducción)
__________________________
3P⁰ + 5N⁺⁵ + 15 e⁻ ----- 3P⁺⁵ + 5N⁺² + 15e⁻
Ecuación balanceada:
5 HNO₃ + 3 P + 2 H₂O ---------- 3 H₃PO₄ + 5 NO
Agente oxidante: N
Agente reductor: P
3. Fe₂O₃ + 3C ---------- 2Fe + 3CO
Peso molecular Fe₂O₃ = 159,69 g/mol
Tenemos 22 g Fe₂O₃ y los convertimos a moles:
moles Fe₂O₃ = 22 g × 1mol / 159,69 g = 0,1377
De la ecuación química tenemos que:
1 mol Fe₂O₃ ----------- 2 mol Fe
0,1377 mol Fe₂O₃ ------ X
X = ( 0,1377 × 2 ) mol Fe
X = 0,2754 mol Fe
A partir de 22 g Fe₂O₃ se producen 0,2754 mol Fe.
4. Ecuación balanceada: MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
5. Se tienen 60 g MnO₂
De la ecuación química en el punto anterior, se tiene que:
4 moles HCl reaccionan con 1 mol MnO₂
Peso molecular HCl = 36,46 g/mol
Peso molecular MnO₂ = 87 g/mol
4 ( 36,46 g) HCl ------------------ 1 ( 87 g) MnO₂
X ------------------- 60 g MnO₂
X = ( 4 ( 36,46 g) HCl × 60 g MnO₂ ) / ( 87 g) MnO₂ = 100,6 g HCl
Se requieren 100,6 g HCl para reaccionar con 60 g MnO₂