Question

Ayuda:(

calcula los gramos de agua que se obtienen si se queman 10 g de gas hidrógeno con 30 g de oxígeno

¿Cuál es el reactivo limitante y reactivó en exceso?
H2(g)+O2(g)→H2O(g)

Answer 1

Al quemar 10 g de hidrógeno con 30 g de oxigeno se obtienen 33.66 g de agua.

Explicación paso a paso:

H2(g)+O2(g)→H2O(g)

Podemos notar que la ecuación está desbalanceada, de tal forma que:

H2(g)+O2(g)→2H2O(g)

ahora calculemos los moles de cada sustancia que disponemos, sabiendo que:

peso atómico de O = 16 g/mol

peso atómico H = 1 g/mol

mol H = 10 g( 1g/mol = 10 mol,

mol O= 30 / 16 g/mol = 1.87 mol.

El reactivo limitante es el OXIGENO.

Calculamos la cantidad de moles de agua que se obtienen:

Mol H2O= 1.87 mol.

G = 1.84 mol * ( 2+16)g/mol = 33.66 g H2O.