Question

Ayedenme este ejercicio de química por favor. Una masa de hidrógeno ocupa un volumen de 100 litros a 327k y 2,0 atmósferas. A qué temperatura, en grados centígrados, su precion es de 1 700mmhg, si el volumen permanece constante

Answer 1

Hola! espero aún no conozcas la respuesta (para poder explicarla, claro) :D
El problema se divide en dos partes.
1) ya que te dan la temperatura, el volumen y la presión, deberás recurrir a la ecuación del gas ideal: PV=nRT, de aquí se observa que tienes todos los datos, menos el # de moles del gas, que necesitarás posteriormente.
al despejar n tienes que:
$n=(PV)/RT-\ \textgreater \ n=(2.0atm*100L)/0.08206L.Atm*mol^{-1} *K^{-1}$
de ahí que #Moles del gas= 7.45 moles.
y habrás concluido el primer paso, el segundo paso consiste en hallar la temperatura, y como veras si te remites a la ecuación, ahora se poseen todos los datos necesarios, además, ya que el volumen no cambia (constante) lo único que faltaba eran los moles del gas que ya se hallaron, ahora simplemente se reemplaza en la ecuación todos los valores:
P=1700mmHg;V=100L;n=7.45moles;R(constante de los gases)=0.08206L*atm*k^{-1]*mol^{-1}. 
al despejar T de la ecuación de queda:
$T=PV/nR$
$T=(1700mmHg*(1atm/760mmHg)*100L)/(7.45mol*R)$
$T=365.89k-\ \textgreater \ T=92.89C$
Espero te halla ayudado, recomiendo estudiar del libro química de chang 10ed, capítulo 5-gases.

Answer 2

Respuesta:

De donde sacas tantas fórmulas

Explicación:

(^_^)