Averigua el volumen de NH3, medido en C.N., que podemos obtener a partir de 100 L de H2, al reaccionar con nitrógeno, medido en condiciones industriales de producción de amoníaco
(400o
C y 900 atm), sabiendo que, el rendimiento de la reacción es del 70 %. Sol: 17048 L
Por qué hay que dividir el hidrógeno entre tres y no hacer directamente un paso de reacción sin tener que ver con el nitrogeno? Solo consigo este resultado dividiendo entre 3 los litros y utilizando ese volumen en la ecuacion de gases ideales, pero no entiendo por qué solo me da de esa forma y no puedo pasar directamente desde el hidrógeno, que me da un resultado mucho más distinto 0,...
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Porque tienes que tener en cuenta la estequiometría de la reacción de formación del amoníaco y recordar que tanto el nitrógeno como el hidrógeno son diatómicos. La reacción sería: N2+ 3H2----2NH3.
Adjuntos:
mybriantly:
si eso si pero por que no vale pasae directamente desde el higrodreno de litros a moles y de moles a moles de producto y luego por 0.7
Yo calculo los moles de hidrógeno sabiendo los litros de hidrógeno
Luego, por la estequiometría de la reacción sé que 3 moles de hidrógeno dan 2 moles de amoníaco
Como el rendimiento es del 70 por ciento, multiplicó esos moles por 0'7
Y ya aplico la ecuación de los gases ideales para esos moles de amoníaco en condiciones normales
Una vez que tienes los moles de amoníaco, no hace falta aplicar la ley de los gases ideales porque sabemos que un mol de gas en condiciones normales ocupa 22'4 litros
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