Question

Aplica las leyes de los gases y resuelve los siguientes problemas: A. El aire en un tanque de 5.00 L tiene una presión de 1.20 atm. ¿Cuál es la nueva presión, en atm, del aire cuando éste se coloca en tanques que tienen de 2500 ml., si su temperatura y la cantidad de gas permanecen constantes? B. En un recipiente de 12 L se introduce nitrógeno gaseoso a la presión de 2 atm. ¿Cuál será el volumen si la presión se triplica sin que varíe su temperatura? C. Una muestra de nitrógeno (N2) tiene un volumen de 50.0 L a una presión de 760 mmHg. ¿Cuál es el volumen, en litros, si la presión del gas cambia del gas a a. 1520 mmHg, si la temperatura y la cantidad de gas permanecen constantes? D. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 ml aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?​

Answer 1

Respuesta:

Ojala me des 1 coronita por lo menos por ese ejercicio tan largo pero te lo resuelvo porque esta facil

Bueno en el punto A en esa hay que aplicar la ley de boyle que la formula es

P1xv1=p2xv2

Datos

V1 =5.00 L

P1=1.20atm

P2=¿?

V2=2500ml÷1000=2.5L

Ahora despejamos la formula

$p2 = \frac{p1(1.20)v1(5.00)}{v2(2.5)} =2.4atm$

Respuesta 2.4atm

B)

Datos

V1=12L

P1=2atm

V2=¿?

P2=2x3=6atm

Agregamos la misma formula de la ley de boyle y despejada seria

$v2 = \frac{p1(2)v1(12)}{(6)} = 4l$

Respuesta=4L

C)

Datos

V1 =50.0L

P1=760mmhg

P2=1520mmhg

V2=¿?

Aplicamos la misma formula de boyle y la misma formula despejada que el punto b

$v2 = \frac{(760)(50.0)}{(1520)} = 25l$

RESPUESTA=25L

D)

DATOS

V1=615ML

P1=760MMHG

P2=752MMHG

V2=¿?

APLICAMOS LA MISMA FÓRMULA DE BOYLE Y DESPEJE

$v2 = \frac{(760)(615)}{(752)} = 621.54ml$

RESPUESTA =621.54ml