alguien me podria resumir esto, lo que mas se pueda, por favor, se los ruegooo
PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de un compuesto químico es la temperatura que debe alcanzar éste para pasar del es líquido al estado gaseoso. La ebullición ocurre cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica del gas fuera de él, debido a esto, a medida que cambia la presión exterior, también cambia el p
de ebullición del líquido. Pero su definición exacta representa la igualación de la temperatura a la presión
atmosférica. Por ejemplo, a nivel del mar la presión atmosférica es de 1 atm. o 760 mmHg, el punto de ebul
del agua a esta presión será de 100°C porque a esa temperatura la presión de vapor alcanza una presión d
atm.
Como principales características de esta propiedad, podemos rescatar algunas como: (contiene ejemplos)
● Depende de la presión: a menor presión el punto de ebullición es más bajo, y viceversa. Por ejemplo, en las ollas de presión, donde se puede alcanzar hasta 1 bar/15 psi de presión, el punto de ebullición del agua es 121 oC, mientras a 0,05 bar el punto de ebullición del agua es de 32,88oC.
● Depende de la altura: a mayor altura el punto de ebullición disminuye, en parte debido a la disminución de la presión atmosférica. Por ejemplo, a nivel del mar el punto de ebullición del agua es de 100oC, mientras que en Ciudad de México a una altura de 2 250 m está entre 94 y 95oC.
● Propiedad física intensiva: el punto de ebullición no depende de la cantidad de materia, 1 litro de agua tiene el mismo punto de ebullición que 100 litros, en las mismas condiciones de presión.
● Las impurezas en la sustancia aumentan el punto de ebullición: por ejemplo, si añadimos 58 gramos de sal a 1 litro de agua, el punto de ebullición se eleva 0,5 oC.
Mediante la ecuación de Clausius-Clapeyron se pueden caracterizar las transiciones de fase de un sistema compuesto por un solo componente. Esta ecuación se puede utilizar para calcular el punto de ebullición de las sustancias y se aplica de la siguiente forma:
Donde P1 es la presión igual a 1 bar, o en atmósferas (0,986923 atm), T1 es la temperatura de ebullición (punto de ebullición) del componente, medida a la presión de 1 bar (P1) y expresada en grados Kelvin (K), P2 es la presión de vapor del componente expresada en bar o en atm, T2 es la temperatura del componente (expresada en grados Kelvin) a la que se mide la presión de vapor P2, H es la variación de entalpía de vaporización promedio en el rango de temperaturas que se está haciendo el cálculo. Se expresa en J/mol o unidades equivalentes de energía, R es la constante de los gases equivalente a 8,314 J/Kmol y ln es el logaritmo natural.
Uno de los principales ejemplos de esta propiedad, se denomina “destilación” la cual es un proceso de separación física que se basa en las diferencias en los puntos de ebullición de las sustancias. Y mediante esta, podemos lograr separar distintos casos que involucran este punto en la vida cotidiana, como, la obtención de gasolina y otros derivados del petróleo, la producción de alcohol a partir de vino u otras frutas fermentadas y la purificación de agua para eliminar impurezas.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
ejemplos de esta propiedad, se denomina “destilación” la cual es un proceso de separación física que se basa en las diferencias en los puntos de ebullición de las sustancias. Y mediante esta, podemos lograr separar distintos casos que involucran este punto en la vida cotidiana, como, la obtención de gasolina y otros derivados del petróleo, la producción de alcohol
Respuesta:
PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de un compuesto químico La ebullición ocurre cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica del gas fuera de él. Pero su definición exacta representa la igualación de la temperatura a la presión atmosférica.
Como principales características de esta propiedad, podemos rescatar algunas como:
● Depende de la presión: a menor presión el punto de ebullición es más bajo, y viceversa.
● Depende de la altura: a mayor altura el punto de ebullición disminuye, en parte debido a la disminución de la presión atmosférica.
● Propiedad física intensiva: el punto de ebullición no depende de la cantidad de materia, 1 litro de agua tiene el mismo punto de ebullición que 100 litros, en las mismas condiciones de presión.
● Las impurezas en la sustancia aumentan el punto de ebullición.
Mediante la ecuación de Clausius-Clapeyron se pueden caracterizar las transiciones de fase de un sistema compuesto por un solo componente.
Donde P1 es la presión igual a 1 bar, o en atmósferas (0,986923 atm), T1 es la temperatura de ebullición (punto de ebullición) del componente, medida a la presión de 1 bar (P1) y expresada en grados Kelvin (K), P2 es la presión de vapor del componente expresada en bar o en atm, T2 es la temperatura del componente (expresada en grados Kelvin) a la que se mide la presión de vapor P2, H es la variación de entalpía de vaporización promedio en el rango de temperaturas que se está haciendo el cálculo. Se expresa en J/mol o unidades equivalentes de energía, R es la constante de los gases equivalente a 8,314 J/Kmol y ln es el logaritmo natural.
Uno de los principales ejemplos de esta propiedad, se denomina “destilación” la cual es un proceso de separación física que se basa en las diferencias en los puntos de ebullición de las sustancias. Y mediante esta, podemos lograr separar distintos casos que involucran este punto en la vida cotidiana, como, la obtención de gasolina y otros derivados del petróleo, la producción de alcohol a partir de vino u otras frutas fermentadas y la purificación de agua para eliminar impurezas.