Al llevar a cabo la combustión de 2g de vitamina C se obtuvieron 3g de dióxido de carbono y 0,814g de agua, halle la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene carbono, hidrógeno y oxigeno, y determine su fórmula molecular sabiendo que su masa molecular está comprendida entre 150 y 200
Respuestas a la pregunta
Al llevar a cabo la combustión de 2g de vitamina C se obtuvieron 3g de dióxido de carbono y 0,814g de agua, halle la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene carbono, hidrógeno y oxigeno, y determine su fórmula molecular sabiendo que su masa molecular está comprendida entre 150 y 200
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. calcular gramos de C
44 g CO2 ---- 12 g C
3 g CO2 ----- X
X = 0.818 g C
2. calcular gramos de H
18 g H2O --- 2 g H
0.814 g H2O ---- X
X = 0.090 g H
3. calcular gramos de Oxígeno
g O = 2 g - 0.818 g - 0.09 g
g O2 = 1.092
4. Calcular moles de C, H y O
n C = 0.818 g / 12 g/mol = 0.068 mol
n H = 0.090 g / 1 g/mol = 0.090 mol
n O = 1.092 g / 16 g/mol = 0.068 mol
5. dividir entre el menor de los resultados
n C = 0.068 mol / 0.068 mol = 1 x 3 = 3
n H = 0.090 mol / 0.068 mol = 1.3 x = 3.9 ≈ 4
n O = 0.068 mol / 0.068 mol = 1 x 3 = 3
se multiplica por 3 ya ue uno de los resultados es un decimal
6.FE: C3H4O3
7. calcular Mm Fe
C: 3 x 12 = 36 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol
``````````````````````````````````````````````````
Mm = 88 g/mol
8. calcular n
n = Mm compuesto / MmFE
Mm ( 150 + 200 = 350 /2 = 175 g/mol)
Mm compuesto = 175 g/mol
n = 175 g/mol / 88 g/mol
n = 2
9. FM: (C3H4O3)2 = C6H8O6
Al llevar a cabo la combustión de 2g de vitamina C se obtuvieron 3g de dióxido de carbono y 0,814g de agua, halle la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene carbono, hidrógeno y oxigeno, y determine su fórmula molecular sabiendo que su masa molecular está comprendida entre 150 y 200
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. calcular gramos de C
44 g CO2 ---- 12 g C
3 g CO2 ----- X
X = 0.818 g C
2. calcular gramos de H
18 g H2O --- 2 g H
0.814 g H2O ---- X
X = 0.090 g H
3. calcular gramos de Oxígeno
g O = 2 g - 0.818 g - 0.09 g
g O2 = 1.092
4. Calcular moles de C, H y O
n C = 0.818 g / 12 g/mol = 0.068 mol
n H = 0.090 g / 1 g/mol = 0.090 mol
n O = 1.092 g / 16 g/mol = 0.068 mol
5. dividir entre el menor de los resultados
n C = 0.068 mol / 0.068 mol = 1 x 3 = 3
n H = 0.090 mol / 0.068 mol = 1.3 x = 3.9 ≈ 4
n O = 0.068 mol / 0.068 mol = 1 x 3 = 3
se multiplica por 3 ya ue uno de los resultados es un decimal
6.FE: C3H4O3
7. calcular Mm Fe
C: 3 x 12 = 36 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol
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Mm = 88 g/mol
8. calcular n
n = Mm compuesto / MmFE
Mm ( 150 + 200 = 350 /2 = 175 g/mol)
Mm compuesto = 175 g/mol
n = 175 g/mol / 88 g/mol
n = 2
9. FM: (C3H4O3)2 = C6H8O6
Çukur spor gururla sunar.