Question

Al disolver 60 gramos de cloruro de potasio(KCl) en 750 gramos de agua, se obtiene una solución cuya densidad es de 1,13 g/ml. ¿Cuál será la concentración molar de esta solución? Datos: Masa atómica: K=39, Cl= 35,5.

Answer 1

La solución de cloruro de potasio(KCl) tiene una concentración molar (M) de 1,1234 mol/L

Las formulas y el procedimiento que debemos utilizar para este ejercicio de concentración son:

• n = m / Pm
• Pm = ∑ Pa
• M = n soluto / litros de solución
• v = m /ρ
• m solución = m soluto + m solvente

Donde:

• m = masa
• M = molaridad
• n = moles
• Pm = peso molecular
• pa = peso atómico
• ρ = densidad
• v = volumen

Datos del problema:

• m soluto (KCl) = 60 g
• m solvente= 750 g
• ρ (solución)= 1,13 g/ml
• Pa(K)= 39 g/mol
• Pa(Cl) = 35,5 g/mol

Para calcular la Molaridad  (M) debemos:

1. Conocer los moles del soluto a partir del Pm:

Pm = ∑ Pa

Pm (KCl)= Pa (K) + Pa (Cl)

Pm (KCl)= 39 g/mol + 35,5 g/mol

Pm (KCl)= 74,5 g/mol

Teniendo el Pm calculamos los moles de KCl

n = m / Pm

n(KCl) = m(KCl) / pm(KCl)

n(KCl) = 60 g / (74,5 g/mol)

n(KCl) = 0,8053 mol

2.Calcular el volumen de  la solución sabiendo que:

m solución = m soluto + m solvente

m solución = 60 g + 750 g

m solución = 810 g

Con la masa de la solución aplicamos la formula de volumen y tenemos:

v(solución) = m(solución) /ρ(solución)

v(solución) = 810 g /1,13 g/ml

v(solución) = 716,81 ml

Transformamos el volumen de la solución de ml a L y tenemos qeu:

v(solución) = 716,81 ml * $\frac{1 L}{1000 ml}$

v(solución) = 0,71681 L

3.Aplicamos la formula de la molaridad (M) y tenemos que:

M = n soluto / litros de solución

M = 0,8053 mol / 0,71681 L

M = 1,1234 mol/L

¿Que es una solución?

En química se conoce como solución a una mezcla homogénea de dos o mas componentes llamados:

• solvente: Se encuentra en mayor proporción.
• soluto: Se encuentran en menor proporción y están disueltas en el disolvente.

Conoce mas acerca de solución química en: brainly.lat/tarea/9063122

#SPJ1