Química, pregunta formulada por almirante4, hace 1 año

al combinar 20 g de acido clorhidrico  con zinc para dar cloruro de zinc e hidrogeno ¿cual es el volumen en litros de hidrogeno obtenidos ?

Respuestas a la pregunta

Contestado por EjerciciosFyQ
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Primero escribimos la reacción que tiene lugar: Zn + 2 HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2

Ahora vamos a calcular los moles de cinc que reaccionan. Para ello usamos el dato de la masa atómica del Zn que encontramos en la tabla periódica (Zn = 65,3 g/mol)

20\ g\ Zn\cdot \frac{1\ mol}{56,3\ g} = 0,31\ mol\ Zn

La reacción anterior nos dice que por cada mol de Zn que reacciona se obtiene un mol de hidrógeno, así que se habrán obtenido también 0,31 mol de hidrógeno.

El volumen de hidrógeno sólo se puede calcular si conocemos las condiciones de presión y temperatura de la reacción. Si suponemos que ésta se verifica en condiciones normales:

0,31\ mol\ H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 3\ L\ H_2
Contestado por berninvalverdequimic
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Respuesta:

es 20g de HCL no 20g de Zn

Explicación:

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