Al calentar una mezcla de 3,5g de hierro y 2,0g de azufre se obtiene 5,5g de sulfuro de hierro. Representa el compuesto de este sulfuro según el modelo de Dalton y justifica cómo explica la ley de las proporciones definidas en este caso
Respuestas a la pregunta
Se tienen cantidades de reactivos y producto para la reacción de formación de sulfuro de hierro y se pide representar el compuesto según el modelo de Dalton y explicar la ley de proporciones definidas en este caso.
3,5 g hierro + 2,0 g azufre = 5,5 g sulfuro de hierro
Reacción : Fe + S → FeS
Sulfuro de hierro : S = Fe (Proporción 1:1)
Según la teoría de Dalton, el compuesto sulfuro de hierro se forma por la unión de un átomo de hierro y un átomo de azufre y estas proporciones se conservarán en cualquier proceso de calentamiento de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro.
Proporciones Definidas:
Según la ley de las proporciones definidas, los elementos se combinan para formar un compuesto, en una proporción de masas definida y constante.
Peso atómico Fe = 56 g
Peso atómico S = 32 g
De la reacción : Fe / S = 56 / 32 = 1,75
Disponibles: Fe / S = 3,5 / 2 = 1,75